用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，2.24L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA
B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，則Na+數(shù)目等于NA
C、一定條件下，將1mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；
B、醋酸根離子水解；
C、氮氣和氫氣反應是可逆反應；
D、NO2與N2O4的最簡式相同，只需計算46gNO2中所含原子數(shù)；
解答： 解：A、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，標準狀況下，2.24 L Cl2物質的量為0.1mol，與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.1NA，故A錯誤；
B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，醋酸根離子水解，則Na+數(shù)目大于NA，故B錯誤；
C、氮氣和氫氣反應是可逆反應，一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3數(shù)目小于2 NA，故C錯誤；
D、NO2與N2O4的最簡式相同，只需計算46gNO2中所含原子數(shù)=
46g
46g/mol
=1mol，含原子數(shù)3NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，注意反應的可逆性．鹽類水解的分析判斷，氧化還原反應電子轉移計算應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將0.20molN2O4氣體充入2.0L密閉容器中，間隔一定時間對該容器的氣體進行分析數(shù)據(jù)如下：
時間 （s） 0 20 40 60 80
c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
，計算20s到40s二氧化氮的平均反應速率v（NO2）═
 
．
（2）若在相同條件下最開始充入的是NO2氣體，使得達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是
 
．
（3）若在相同條件下起始時充入的NO2氣體0.16mol，要計算達到平衡時NO2的轉化率，請寫出分析求解的思路（不必計算具體結果）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解NaCl溶液所得產(chǎn)物均為化工生產(chǎn)中應用廣泛的化工原料．請回答下列問題
（1）請寫出電解NaCl溶液時兩極的電極反應式
陽極
 
；
陰極
 
；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質的量的氯氣和NaOH反應則所得溶液容易失效，請寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（3）已知氰酸的結構式為H-O-C≡N，在反應KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，當有4mol CO2生成時，被氧化的KOCN為
 
mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，結合如圖找出有關粒子濃度關系對應的圖中的點．

當在
 
點時，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
當在
 
點時，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示相關物質的轉化關系，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，I的焰色反應為黃色，D的溶液呈棕黃色；組成J的元素原子核內只有一個質子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）B的化學式：
 
，J的結構式：
 
．
（2）K中的化學鍵類型是
 
．
（3）將F通入D的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）當有14.7gC被還原時，在標準狀況下生成F氣體的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有長、寬、厚都一樣的兩塊金屬片，已知一塊是鋁片，另一塊是鐵片，請用四種物理方法加以鑒別：
①
 
．②
 
．
③
 
．④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Al條投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-═CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O
C、氨水與三氧化鐵溶液反應：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的乙酸：C
O
2-
3
+CH3COOH═CH3COO-+HC
O
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內剛好充滿水，則通入的氧氣為（　�。�
A、0.16g
B、0.224g
C、0.32g
D、0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術]水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質，水質的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
，利用
 
方法可以將水中溶解的氣體除去．
（2）含有較多
 
的水稱為硬水，若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應可表示為
 
．
（3）通常具有凈水作用的物質有
 
（任寫一種），其凈水原理是
 
．
（4）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，下列物質適用于給自來水消毒的有
 
．
A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
（5）在一次展銷會上，某自來水凈化器推銷員為證明其產(chǎn)品的功能，做了如下兩個實驗：取未經(jīng)處理的自來水樣A以及經(jīng)凈化器處理后的水樣B．
實驗Ⅰ：分別測定水樣A、B的電導率為384和15（單位和數(shù)量級略）．
實驗Ⅱ；用同樣的裝置分別對水樣A、B進行電解．電解水樣A時出現(xiàn)非常明顯的灰綠色沉淀，而同樣時間電解水樣B時則無明顯現(xiàn)象．
①實驗Ⅰ中水樣B導電性減弱的原因可能是
 
．
②實驗Ⅱ中所用電解裝置的陽極材料應該是
 
，陽極發(fā)生的電極反應式為
 
．
③從網(wǎng)上查得該品牌凈水器的相關資料，其凈水濾芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反滲透膜（一種孔徑小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料組成．其凈化過程主要使用了以下方法中的
 
．
A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸餾法 D．過濾法．

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