Question

電解NaCl溶液所得產(chǎn)物均為化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的化工原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解NaCl溶液時(shí)兩極的電極反應(yīng)式
陽(yáng)極

 

；
陰極

 

；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質(zhì)的量的氯氣和NaOH反應(yīng)則所得溶液容易失效，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）已知氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N，在反應(yīng)KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O（未配平）中，當(dāng)有4mol CO₂生成時(shí)，被氧化的KOCN為

 

mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，結(jié)合如圖找出有關(guān)粒子濃度關(guān)系對(duì)應(yīng)的圖中的點(diǎn)．

當(dāng)在

 

點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
當(dāng)在

 

點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,離子方程式的書(shū)寫(xiě),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）電解NaCl溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電生成氫氣；
（2）氯氣與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成HCl與氧氣而容易失效；
（3）由氰酸的結(jié)構(gòu)式H-O-C≡N，可知KOCN中C元素為+4價(jià)、元素為-3價(jià)，反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算被氧化的KOCN的物質(zhì)的量；
（4）溶液中c（OH^-）=c（H⁺），則呈中性，即pH=7；
反應(yīng)中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則溶液呈堿性且NaOH過(guò)量較大．

解答： 解：（1）電解NaCl溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽(yáng)極失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-），
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）；
（2）氯氣與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成HCl與氧氣而容易失效，涉及反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+OH^-=Cl^-+HClO、2HClO=2H⁺+2Cl^-+O₂↑，
故答案為：Cl₂+OH^-=Cl^-+HClO、2HClO=2H⁺+2Cl^-+O₂↑；
（3）由氰酸的結(jié)構(gòu)式H-O-C≡N，可知KOCN中C元素為+4價(jià)、元素為-3價(jià)，反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，根據(jù)碳元素守恒可知4mol CO₂生成時(shí)，被氧化的KOCN的物質(zhì)的量為4mol，
故答案為：4；
（4）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，即pH=7，故應(yīng)為C點(diǎn)位置；
反應(yīng)中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則溶液呈堿性且NaOH過(guò)量較大，故應(yīng)為A點(diǎn)位置，
故答案為：C；A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理、處于化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)、離子濃度的比較等，難度中等，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氯氣與氫氧化鈉的比例關(guān)系，（4）中注意B點(diǎn)雖然為堿性，但處于滴定突躍范圍．