(10分)硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度（℃） 450 500 550 600

SO2的轉(zhuǎn)化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

a．混合氣體中各組分的質(zhì)量不變

b．c(SO2)=c(SO3)

c．v正(SO3)=2v逆(O2)

（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，則：

①0~2min之間，O2的平均反應(yīng)速率是 。②此時的溫度是 ℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)K= （可用分?jǐn)?shù)表示）。

（1）＜（2）a、c ;（3）①0.08mol/（L·min） ②600℃。③400/41。

【解析】

試題分析:（1）隨著溫度的升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故為放熱反應(yīng)；答案為<;（2）a、平衡后各氣體組分的質(zhì)量不變，a正確；平衡狀態(tài)各物質(zhì)的濃度不再變化，但濃度不一定相等，b錯誤；v正(SO3)=2v逆(O2)，c正確，答案選ac；（3）①二氧化硫的濃度變化為0.4mol/L-0.08mol /L=3.2mol/L，故氧氣的濃度變化為1.6mol/L，氧氣的反應(yīng)速率為=0.8mol/（L·min）；②二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為600℃；③此溫度下的平衡常數(shù)為400/41。故答案為：①0.08mol/（L·min） ②600℃。③400/41。

考點：化學(xué)平衡常數(shù)

練習(xí)冊系列答案
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（1）富含淀粉的是 （填序號，下同）。

（2）富含維生素的是 。

（3）富含蛋白質(zhì)的是 。

（4）屬于調(diào)味劑的是 。

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A．維生素C屬于水溶性維生素

B．維生素C 是一種較強(qiáng)的還原劑

C．維生素C 水溶液顯堿性，味道可口

D．維生素C主要存在于蔬菜和水果中

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A．豆?jié){ B．FeCl3溶液

C．Fe(OH) 3膠體 D．H2SiO3膠體

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相同溫度下，反應(yīng)Br+H2→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)，其能量變化如圖所示。

則下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)熱：過程I＞過程II

C．過程Ⅱ的平衡常數(shù)＞過程I的平衡常數(shù)

D．形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的能量：H—Br＜H—H

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A．T1＜T2 ΔH＞0

B．T1＞T2 ΔH＜0

C．P1＜P2 a=c+d

D．P1＜P2 a+b=c+d

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A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

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