向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是

CD

【解析】

試題分析：0.65g鋅的物質(zhì)的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量都是0.02mol。鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情況下鹽酸的濃度是0.01mol/L，而醋酸的濃度大于0.01mol/L。溶液的體積都是1L，因此鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol。所以與0.65g鋅反應(yīng)時鹽酸不足，醋酸過量，即醋酸產(chǎn)生的氫氣多,在反應(yīng)過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸的反應(yīng)速率快，選CD。

考點：考查鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)的有關(guān)判斷、計算以及圖像分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

欲配制100ml 0．10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有

A．玻璃棒 B．燒杯 C．分液漏斗 D．100ml容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

燒堿的化學(xué)式為

A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

下列制取硝酸銅的方法符合“綠色化學(xué)”理念的是

A．銅和稀硝酸反應(yīng) B．銅和硝酸鐵反應(yīng)

C．氧化銅和稀硝酸反應(yīng) D．銅和濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）經(jīng)測定某溶液中只含Na+、CH3COO—、H+、OH—四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉等體積混合后溶液呈酸性，試完成下列各題。

（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)或組合是 ；（用化學(xué)式表示）

（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是（ ）

A．若溶液中離子間滿足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），則溶液中溶質(zhì)一定為CH3COOH和CH3COONa

B．若溶液中離子間滿足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa

C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），則該溶液一定呈中性

D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），則溶液一定呈酸性

（3）若溶液是由體積相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合而成，而且恰好呈中性，則混合前

c（CH3COOH） c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前兩溶液中分別的

c（H+） c（OH—）（同上）；

（4）若溶液為等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合而成，則混合后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）

B．c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）

C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

A．無色溶液中：HCO3—、Al3+、Cl—、NO3—

B．pH=11的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3—

D．水電離的c(H+) = 10—12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是

A．R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧

B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝

C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體

D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度（℃） 450 500 550 600

SO2的轉(zhuǎn)化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

a．混合氣體中各組分的質(zhì)量不變

b．c(SO2)=c(SO3)

c．v正(SO3)=2v逆(O2)

（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，則：

①0~2min之間，O2的平均反應(yīng)速率是 。②此時的溫度是 ℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)K= （可用分?jǐn)?shù)表示）。

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