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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：X＞W＞Y＞Z       

B．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

C．X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵

D．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，對應氣態(tài)氫化物的熔沸點Y＞W   

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗    l

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

 用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


A物質為重要的有機化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應。

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。

②

③F的分子式為C3H5O2Na。

請回答下列問題：

（1）可選用__________(填試劑名稱)檢驗C物質中的其中一種官能團。

（2）I分子結構中含有碳碳雙鍵，則試劑X為________ 。

（3）J可以發(fā)生的反應類型有__________(填序號)

a．消去反應 b．酯化反應 c．加聚反應 d．縮聚反應

（4）A與加熱時與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為

_______________________ 。

（5）K滿足以下條件：

①與A物質為同系物，且比A分子少一個C原子；

②苯環(huán)上兩個取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；

③相同物質的量的K和A與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同。

則K的結構簡式為_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（  ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等　   ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B　

③A、B、C的濃度不再變化　           ④C的物質的量不再變化　

⑤混合氣體的總壓強不再變化         ⑥混合氣體的總物質的量不再變化　

⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧                  B．④⑦             C．①③             D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的+1價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。反應（II）是海水提溴過程中涉及的重要反應。在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

試回答：

（1）甲元素的名稱為          ，溴元素在周期表的位置              ，丁元素的陰離子結構示意圖為              。

（2）A的電子式為           ，所含化學鍵類型為                。

（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）               。

（4）反應（I）的化學方程式為                                   。

（5）反應（II）的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

① 緩慢向燒瓶中通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：

SO2+ H2O = H2SO3   ；  MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）

② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。

③ 再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④ 調節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳�；卮鹣吕龁栴}：

（1）步驟②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過量的SO2氧化除去，相應反應的離子方程式為                             。

（2）查閱表1，步驟③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是       。

表1：生成相應氫氧化物的pH

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）步驟③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是           。

（6）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：

①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液

②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）

③0.1mol·L-1 NH3·H2O

④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl

下例說法正確的有              （填字母序號）

A. NH4+離子濃度從大到小的順序為②>④>①>③

B.溶液的pH從大到小的順序為③>①>②>④

C.溶液中的離子總濃度從大到小的順序為④>①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。

反應物

溴水

酸性

KMnO4

溶液

氫硫酸

(H2S溶液)

滴有酚酞的

NaOH溶液

石蕊試液

品紅

溶液

反應現(xiàn)象

褪色

褪色

有淡黃色

沉淀生成

褪色

變紅

褪色

SO2的性質

還原性

還原性

氧化性

酸性

酸性

漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列措施或敘述不合理的是                                                                             (　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮                                                      (2013·廣東理綜，11A)

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢                                                      (2013·廣東理綜，11B)

C．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性

(2013·廣東理綜，23A)

D．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應                                  (2013·天津理綜，1B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組：通過測定單位時問內生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL0.1 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

②

2mL0.2 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

③

2mL0.2 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是                  因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是          (填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。

該實驗試圖探究       因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                        

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