【題目】25℃時(shí)，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

B. M點(diǎn)時(shí),所加人NaOH溶液的體積大于10mL

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離

D. 加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

【答案】D

【解析】

A.由圖像中的信息可知0.01molL-1的苯酚溶液的pH=6，則c（）≈c（H+）=10-6mol·L-1，根據(jù)苯酚的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)NaOH溶液的體積等于10mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的苯酚鈉和苯酚的物質(zhì)的量相等，又知道苯酚鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，所以溶液會(huì)顯堿性，那么M點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=7的溶液加入的NaOH溶液的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C.水的電離是始終存在的，故C錯(cuò)誤；D.加入20mLNaOH溶液時(shí)存在物料守恒c(Na+)=c()+c()，同時(shí)存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，兩個(gè)等式聯(lián)立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。

I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備

①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。

②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。

③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。

④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:

②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

請(qǐng)回答下列各題:

(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。

(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。

(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。

(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。

A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇

(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認(rèn)抽干 e.加洗滌劑洗滌

II.純度的測(cè)定

稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。

(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。

(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是

A. 氧 B. 氟 C. 氮 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ）

A.FeCl2溶液B.Na2CO3溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用鈣單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)來制備。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①可用于制備氧氣

B. 點(diǎn)燃裝置②處酒精燈之前，應(yīng)先排盡裝置中的空氣

C. 若裝置③用于干燥氧氣，試劑X可用濃硫酸

D. 裝量④可用裝置③代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）

A. H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B. H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。

① ②

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化， 若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

C. 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L

D. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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