精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．將4.48L Cl2（標準狀況）通入足量的NaOH溶液中，充分反應后生成NaClO物質的量是多少？

分析 發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣物質的量，再根據(jù)方程式計算生成NaClO物質的量．

解答 解：標況下4.48L Cl2的物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
設生成NaClO物質的量為x，則：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1                1
0.2mol           x
所以x=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
答：充分反應后生成NaClO物質的量是0.2mol．

點評 本題考查化學方程式的計算，明確發(fā)生的反應即可解答，注意對化學方程式意義的理解，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)信息作答：
（1）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ．通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ．不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出．而方法Ⅱ的優(yōu)點是其濾液可以NH4Cl可以循環(huán)使用．
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，電解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在0℃、101 kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
B．NA個CO分子和0.5mol CH4的質量比為7：4
C．16gCH4與18gNH${\;}_{4}^{+}$所含質子數(shù)相等
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加少量氯氣，仍然不變紅，則說明B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
（1）至Al3+沉淀完全，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（2）至SO42-沉淀完全，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，2.8g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
C．25℃時，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
D．在反應：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，轉移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2A屬于強酸
B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“化學是一門中心學科，與社會發(fā)展的需要有密切的關系”．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵（　　）
B．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．廢舊電池應集中回收，不能填埋處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有如圖所示的電化學裝置（鹽橋內是飽和KNO3、瓊脂）

I關閉K1，斷開K2，當Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通電到5min時，銀電極增重2.16g．
（1）N是陽極，此時若將甲燒杯中溶液混合均勻，則溶液的pH=12（食鹽水的體積為2L）
（2）前5min內石墨電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，此階段內，丙中陽離子濃度變化情況為減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）5min時停止通電，將甲、乙裝置中的溶液全部混合在一起，從理論上講，得到的沉淀最多是1.8g．
II關閉K2、斷開K1后，若電化學裝置中的總反應式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
（4）X、Y應該分別為A （填序號）
A．Fe（NO3）2、AgNO3
B．FeC12、AgNO3
C．AgNO3、Fe（NO3）2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案