3．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　�。�
A．Cu2+   Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+   Cu2+D．只有Fe2+

分析 鐵離子具有強(qiáng)氧化性，鐵離子能夠與過量的銅反應(yīng)生成氯化銅與氯化亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中存在亞鐵離子、銅離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意明確鐵離子具有氧化性，能夠與金屬銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于同溫同壓下相同體積的CO和CO2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量相等B．所含分子數(shù)相等
C．質(zhì)量相等D．所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
D．對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（HX）＞c（X-）B．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．加催化劑C．加壓D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于x的是（　　）
A．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
B．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
D．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Na（填化學(xué)式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是Na，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強(qiáng) （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些補(bǔ)鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號(hào)）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬
B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉金屬鐵

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