13．下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點的金屬
B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉金屬鐵

分析 A．鋁的還原性強，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；
B．鋁熱劑中金屬單質(zhì)為鋁，氧化鋁和鐵不發(fā)生反應(yīng)，不是鋁熱劑；
C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．工業(yè)上利用還原法冶煉鐵，鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌．

解答 解：A．鋁的還原性強，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬，故A正確；
B．氧化鋁與鐵不反應(yīng)，不是鋁熱劑，鋁熱劑中金屬單質(zhì)為鋁，如：氧化鐵和鋁，故B錯誤；
C．鋁熱反應(yīng)中放入大量的熱，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．鋁熱反應(yīng)可以用來冶煉出高熔點金屬，如金屬鐵，但工業(yè)上是通過還原法冶煉大量的鐵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　�。�
A．Cu2+   Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+   Cu2+D．只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　�。�
A．液氯    氯水B．鹽酸    液氮C．石油    冰D．液氨   　干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下電離方程式寫法正確的是（　　）
A．Na2SO4→2Na+1+SO4-2B．H2SO4→H2++SO42-
C．CaCl2→Ca2++2 Cl-D．Mg（OH）2→Mg2++（OH-）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）實驗步驟為：計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶
（2）所需儀器為（選擇以下編號，錯1、多1、少1均無分）：①③⑤⑥⑦
①電子天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：偏高
②轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低
③讀數(shù)時仰視讀數(shù)：偏低
④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請回答：
（1）三種金屬的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Al＞Fe．
（2）鈉跟水反應(yīng)的過程如圖所示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）常溫下，鐵、鋁兩種金屬中，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是Al（或鋁），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是b（填序號）．
a．只放出氣體
b．產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產(chǎn)生白色沉淀
d．既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在做測定中和熱的實驗時，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．
A．①②④⑤B．②③④⑤⑧C．②③④⑦⑧D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在25℃時．將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時析出的固體中含有w克Na2SO4•10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．$\frac{71}{161}$×100%B．$\frac{w}{w+36a}$×100%
C．$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%D．$\frac{71w}{161（w+36a）}$×100%

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