下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)Ca+HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)Fe+Fe3+═2Fe2+
D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈣和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．難溶物寫化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：A．碳酸氫鈣和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca+2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Fe+Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)寫化學(xué)式，還要結(jié)合守恒思想解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為（　　）
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、1.204×1023
D、6.02×10-23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C6H12O2且可與碳酸氫鈉反應(yīng)的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按圖所示的裝置實驗，并把實驗情況記錄于下，其中敘述合理的是（　�。�
①鋅為正極，銅為負極      ②電解質(zhì)溶液的pH不變
③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)    ④銅極上有氣泡產(chǎn)生
⑤電子流動方向為Zn→Cu   ⑥溶液中的陽離子向負極移動．
A、①②③B、③④⑥
C、③④⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式C6H12O且可與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（　�。�
A、X＞Y   Z＞W(wǎng)
B、X＜Y   Z＜W
C、X＞Y   Z＜W
D、X＜Y   Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+Q1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q3
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�
A、0.8Q1+0.1Q2
B、0.8Q1+0.2Q2
C、0.8Q1+0.1Q3
D、0.8Q1+0.2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于可溶性含氧酸鹽的是（　�。�
A、NaCl
B、BaSO4
C、Na2CO3
D、Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)之間不能發(fā)生置換反應(yīng)的是（　�。�
A、碘水加入氯化鈉溶液中
B、鋁片加入鹽酸中
C、鈉投入水中
D、溴水加入碘化鈉溶液中

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