下列物質(zhì)屬于可溶性含氧酸鹽的是（　�。�
A、NaCl
B、BaSO4
C、Na2CO3
D、Mg（OH）2
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，酸根離子使含氧酸根離子的鹽為含氧酸鹽，依據(jù)物質(zhì)溶解性分析判斷選項．
解答： 解：A、氯化鈉是無氧酸鹽，故A錯誤；
B、BaSO4屬于含氧酸鹽，但是難溶于水的鹽，故B錯誤；
C、Na2CO3 是含氧酸鹽，是溶于水的含氧酸鹽，故C正確；
D、Mg（OH）2 是難溶于水的堿，故D錯誤；
故選C．
點評：本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住鹽的特征、常見鹽的溶解性是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2 NA
C、22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)Ca+HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)Fe+Fe3+═2Fe2+
D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，引發(fā)松花江大規(guī)模污染．已知主要污染物為苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有關(guān)苯、苯胺和硝基苯的說法中正確的是（　　）
A、苯、苯胺和硝基苯都屬于芳香烴
B、苯燃燒時發(fā)出明亮的不帶黑煙的火焰
C、由硝基苯制備苯胺的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D、硝基苯是一種帶有苦杏仁味的油狀液體，密度大于水，在水中具有極高的穩(wěn)定性，造成的水體污染會持續(xù)相當(dāng)長的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于A2+3B2=2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的為（　　）
A、V（B2）=0.8mol/（ L?s）
B、V（A2）=0.8mol/（ L?s）
C、V（C）=0.6mol/（ L?s）
D、V（D）=0.6mol/（ L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法或結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A、可用水來鑒別汽油、四氯化碳和乙酸
B、欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在鎳粉催化條件下通入適量氫氣
C、除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液洗滌，并用分液漏斗分液
D、室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物
B、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程
C、強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液，弱電解質(zhì)的飽和溶液一定是稀溶液
D、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力肯定比弱電解質(zhì)溶液強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B、片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．用含Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）．
I．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
II．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
III．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
 
．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO4-+
 
Fe2++
 
=Mn2++
 
Fe3++
 
．
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1）
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的
 
．
（4）IV中加入MnSO4的目的是
 
．

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