Question

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物 質(zhì)	① NaF	② NaI	③ MgO
離子電荷數(shù)	1	1	2
鍵長(zhǎng)(10-10m)	2.31	3.18	2.10

 
試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是
A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

Answer 1

A

試題分析：離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，則晶體的熔點(diǎn)越高。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，陰離子半徑是I^－＞F^－＞O^2－，陽(yáng)離子半徑是Na^＋＞Mg^2＋，所以根據(jù)三種物質(zhì)所帶電荷為③＞②=①，鍵長(zhǎng)：③＜①＜②可知，三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是③＞①＞②，答案選A。