下列說(shuō)法中正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．臭氧（O3）是一種有魚(yú)腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來(lái)水的消毒劑

B．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過(guò)化學(xué)合成方法得到

C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單

D．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過(guò)加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1) 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請(qǐng)寫(xiě)出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。

(3) 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g，通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的個(gè)數(shù)為NA

D．1.8g中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+   NH4+   Al3+   K+

可能大量含有的陰離子

Cl-     Br-    I‑  ClO‑  AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有           ; ②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有           , ③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是         ; ④肯定不存在的陰離子有                。

(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的、、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8 L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

a mol

0

0

①當(dāng)通入的體積為2.8 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。 ②原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L SO3中所含有分子數(shù)為NA

    B．常溫下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學(xué)鍵一定為6NA

    C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定為4NA

    D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能

A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．甲是N2O4

B．a(chǎn)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)＜v逆(甲)

D．反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，ΔS＝b J·mol－1·K－1(a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。

(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300 ℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)減小

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