1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽(yáng)離子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.
①則該溶液中確定含有的離子有 ; ②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有 , ③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ; ④肯定不存在的陰離子有 。
(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的、、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:
Cl2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8 L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入的體積為2.8 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 ②原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為 。
、、 焰色反應(yīng) 、
(2) ① ② 10∶15∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H2MA,并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。
I.用乙炔等合成烴C。
已知:
(1)A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______、_______。
(2)A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________________________________________,其反應(yīng)類(lèi)型是_______。
II.用烴C或苯合成PMLA的路線(xiàn)如下。
已知:
(4)1 mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 44.8 L,H有順?lè)串悩?gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________
(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________
(6)G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________
(7)聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu),寫(xiě)出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式(任寫(xiě)一種)________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小關(guān)系:②>①>③
B. 常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碳及其化合物有廣泛的用途。
(1) 將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,
以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號(hào))
A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.加入催化劑 D.用CO吸收劑除去CO
(2) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓變?chǔ)=________。
(3) CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液,設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=________。
(4) 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)________________________。
(5) 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn),分別在不同實(shí)條件下反應(yīng),N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為_(kāi)___________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高,其他條件相同,請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為l g/cm3),所得溶液的密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是
A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol/L,
B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω=36.5 c/1000P
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是
A.分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C.在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液,已知其中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素X、Y、Z,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Y位于第3周期 B.含X、Z的酸不只一種
C.原子半徑:Y > Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z > X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是 ( )。
A.①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線(xiàn)
D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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