Question

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L^-1的NaOH溶液至沉淀完全．則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

• A、開(kāi)始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol
• B、反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3：1
• C、沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL
• D、生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Mg+8HNO₃（稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=

4.48L

22.4Lmol

=0.2mol，
A．由HNO₃生成0.2molNO得到電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol，銅、鎂都是2價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒，可以計(jì)算出參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)反應(yīng)3Mg+8HNO₃（�。�=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可以計(jì)算出反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比；
C．根據(jù)銅離子、鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式可以計(jì)算出消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=

n

c

計(jì)算出消耗氫氧化鈉溶液的體積；
D．沉淀中增加的質(zhì)量為氫氧根離子的質(zhì)量，根據(jù)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及質(zhì)量，從而得出生成沉淀質(zhì)量比原合金的增加量．

解答： 解：金屬與硝酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Mg+8HNO₃（�。�=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=

4.48L

22.4Lmol

=0.2mol，
A．由HNO₃生成0.2molNO得到電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol，銅、鎂都是2價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為：

0.6mol

2

=0.3mol，故A正確；
B．根據(jù)3Mg+8HNO₃（稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O兩個(gè)反應(yīng)可知，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為：2mol：6mol=1：3，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃可知，0.3mol銅離子、鎂離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.3mol×2=0.6mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為：

0.6mol

3mol/L

=0.2L=200mL，故C正確；
D．鎂、銅合金變成Mg（OH）₂↓、Cu（OH）₂↓沉淀，沉淀中增加的質(zhì)量為氫氧根離子的質(zhì)量，生成沉淀消耗了0.6mol氫氧化鈉，則含有氫氧根離子的質(zhì)量為：17g/mol×0.6mol=10.2g，即：生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問(wèn)題的能力的考查，是一道綜合性較強(qiáng)、質(zhì)量較好的題．