【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca

C. K、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

【答案】D

【解析】

按含量是否超過萬分之一，分為大量元素和微量元素。大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

Mg是大量元素，在生物體內(nèi)含量較多，Ａ錯誤；P、Ca均為大量元素，在生物體內(nèi)含量較多，Ｂ錯誤；K為大量元素，在生物體內(nèi)含量較多，Ｃ錯誤； Zn、Cu、B、Mn均為微量元素在生物體內(nèi)含量極少，低于萬分之一，Ｄ正確。故選Ｄ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中的電解液為蒸餾水

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是___。儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是____，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_____

(2)儀器d內(nèi)盛有苯、FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應(yīng)進行過程中，保持溫度在40～60 ℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是_____加熱，其優(yōu)點是________________。

(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合物成分及沸點如下表所示：

有機物

苯

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對二氯苯

沸點/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集____℃左右的餾分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到目的的是

A.用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備少量H2

B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁

C.用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素

D.NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某大型冶煉廠的冶煉加工的簡化工藝流程。

已知流程中“冶煉”的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2 2Cu+SO2

(l)工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是煉鐵高爐，該設(shè)備中生成鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)“冶煉”產(chǎn)生煙氣中的廢氣主要是 ___，從提高資源利用率和減排考慮，可將該煙氣回收制備____。

(3)電解法煉銅時，陽極是 ___（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單的形式沉積在電解槽____（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_____

(4)在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。

已知幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨著pH的升高，最先沉淀下來的離子是____。一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol

②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

(l)反應(yīng)2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．

(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態(tài)水，以它們?yōu)樵现苽浼状嫉墓I(yè)流程如下：

反應(yīng)室1為一個容積為10 L的密閉容器，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示：

0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ___，該反應(yīng)在850℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K= ___.

(3)恒壓下，0.2 mol CO2與0.6 mol H2在催化劑作用下在反應(yīng)室2（容器的容積可變）中發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H __ 0（填“<”或“>”）。

②壓強P1 __ p2（填“<”或“>”）。

③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反應(yīng)重新達到平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡體積分數(shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）。

④將a點的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)] 有機物H廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成有機物H，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

已知以下信息：

①E分子中含兩個甲基，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

回答下列問題：

(1)A的名稱（系統(tǒng)命名）是 ___，B的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)C中官能團名稱是____D—E的反應(yīng)類型是____。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____，F(xiàn)—G的反應(yīng)類型是____。

(4)E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為____。

(5)滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。i)屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii）能與鈉反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為，。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是

A. 隨著溫度升高而降低

B. 在35℃時，

C. 25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度

D. 水的電離是吸熱的

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同步練習(xí)冊答案