下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、冰水混合物B、純凈的無(wú)污染的空氣
C、天然氣D、碘酒
考點(diǎn)：混合物和純凈物
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：純凈物是有一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)組成分析．
解答： 解：A．冰水混合物只含水分子為純凈物，故A正確；
B．空氣含氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)，為混合物，故B錯(cuò)誤；
C．天然氣主要含甲烷，還有其他雜質(zhì)氣體，為混合物，故C錯(cuò)誤；
D．碘酒為碘的酒精溶液為混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了純凈物和混合物的判斷，較簡(jiǎn)單，根據(jù)物質(zhì)的組成即可判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？
KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9NA個(gè)σ鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H6O中含C-H鍵5NA
C、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
D、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，生成71g Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH
 
+
4
與H3O+、NH
 
-
2
與OH-、NH2-與O2-相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A、氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B、二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C、鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D、氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014南京青奧會(huì)，體操運(yùn)動(dòng)員在比賽時(shí)為了防滑．常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末，碳酸鎂屬于 （　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、酒精揮發(fā)B、木料制成桌椅
C、海水曬鹽D、鎂帶燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)：根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)：設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱(chēng)
 
；
（2）寫(xiě)出甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）所選用物質(zhì)的名稱(chēng)：
A
 
，B
 
，C
 
；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）寫(xiě)出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．試寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol．L-1s-1，若要使產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時(shí)間為
 

（4）對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來(lái)的3倍．在20℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間為
 
min．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
一定條件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、2 min時(shí)，c（SO2）=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1 mol SO3，達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D、4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

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