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從某些性質看，NH3與H2O、NH
 
+
4
與H3O+、NH
 
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2
與OH-、NH2-與O2-相似，下列有關化學方程式不正確的是（　�。�
A、氯化銨與KNH2反應：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B、二價活潑金屬M與液氨反應：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C、鹽酸與MNH反應：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D、氯化銨與MO反應：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：NH3與H2O相當，NH4+與H3O+相當，NH2-和OH-相當．根據題意可從反應入手作出類推和判斷．A中KNH2可看成KOH，反應正確，B中NH3可看成H2O，反應正確，C中M（NH2）2可看成MO，反應同樣也正確，而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl，則應有反應2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3↑+H2O．
解答： 解：A．KHN2相當于KOH，氯化銨與KOH反應的化學方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O對比（A）反應，可知該化學方程式正確，故A正確；
B．NH3相當于H2O，二價活潑金屬M與水反應的化學方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2↑對比（B）反應，可知該化學方程式正確，故B正確；
C．MNH相當于MO，鹽酸與MO反應的化學方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O對比（C）反應，可知該化學方程式正確，故C正確；
D．NH4Cl相當于H3OCl（即HCl），H3OCl與MO反應的化學方程式是：2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，則NH4Cl與MO反應的化學方程式應為：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了NH3與H2O相當，NH4+與H3O+相當，NH2-和OH-相當的幾組離子性質的類推應用，關鍵是建立類推思想，結合常見的反應對比分析比較，題目難度中等，需要較強的類推能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O 2（g）=2H2O （1），△H=-142.9　kJ?mol-1
B、2H2（g）+O 2（g）=2H2O （1），△H=-571.6　kJ?mol-1
C、2H2+O2=2H2O，△H=-571.6kJ?mol-1
D、H2（g）+
1
2
O 2（g）=H2O （1），△H=+285.8　kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖式表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳  
B、N原子的價電子電子排布圖：
C、鋁離子的結構示意圖 
D、乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的電離方程式，正確的是（　　）
A、H2CO3═2H++CO32-
B、HClO?H++ClO-
C、Na2CO3=Na++CO32-
D、KOH=K++O2-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

真空碳熱還原氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則△H1、△H2、△H3的關系正確的是（　　）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1�、�
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2�、�
3O2（g）═2O3（g）△H3�、�
A、△H1-△H2=△H3
B、△H1+△H2=△H3
C、△H2-△H1=△H3
D、△H1+△H2+△H3=0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A、冰水混合物B、純凈的無污染的空氣
C、天然氣D、碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．則反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　　）
A、+262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、+131.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷試樣的pH=
 

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 

a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=
 
．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
 
．

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