16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用10ml的量筒準確量取8.80ml的稀硫酸
B．用NaOH溶液作標準液滴定未知濃度的醋酸，選擇甲基橙做指示劑
C．測定中和反應(yīng)的熱反應(yīng)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值不變
D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

分析 A．量筒精確到0.1mL；
B．滴定終點呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑；
C．測定中和反應(yīng)的熱反應(yīng)，應(yīng)防止熱量散失；
D．氯水中次氯酸以及硝酸銀見光易分解．

解答 解：A．量筒精確到0.1mL，不能量取8.80mL的稀硫酸，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，滴定終點呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故B錯誤；
C．測定中和反應(yīng)的熱反應(yīng)，應(yīng)防止熱量散失，應(yīng)將堿液迅速倒入酸中，故C錯誤；
D．氯水中次氯酸以及硝酸銀見光易分解，應(yīng)避光保存，保存在棕色玻璃瓶中，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、滴定、中和熱的測定以及藥品的保存等問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．水銀D．鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（　�。�
A．2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
D．CH3CH2OH（酒精）+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或做法中正確的是（　�。�
A．氟氯烴的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．等質(zhì)量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，放出熱量前者大于后者
C．液氯泄漏事故發(fā)生時，周邊的人應(yīng)該朝順風方向逃逸或向避風的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移
D．火箭發(fā)動機有偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4混合后充分燃燒，可生成CO2、N2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．藥用有機物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)，請回答：

（1）A中含氧官能團的名稱是酯基，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：；
（4）有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有4 種；
（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．將1.20g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體（標準狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為12.8 g
C．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．將某無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
B．取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加數(shù)滴H2O2溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]，如圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；實驗中用鐵坩鍋煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中a，得到的產(chǎn)品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找半導(dǎo)體材料
B．X、Z、W 最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩能相互反應(yīng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
D．X只能形成一種氧化物

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