【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應(yīng)為：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH－－e－==M+H2O

B. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化

C. 充電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D. 電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小

【答案】A

【解析】根據(jù)該電池放電時的總反應(yīng)：NiOOH + MHNi(OH)2 + M，可得：儲氫金屬MH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH－-e－=M+H2O，正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－；充電時負(fù)極（陰極）反應(yīng)為：M+H2O+e－=MH+OH－，正極（陽極）反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH－-e－=NiOOH+H2O。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析A正確；B項(xiàng)，放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被還原，故B錯誤；C項(xiàng)，由上述分析C錯誤；D項(xiàng)，電池電解液可用KOH溶液，充電過程中陽極消耗的OH－與陰極生成的OH－相等，所以KOH濃度不變，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn) （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32＋I(xiàn)2==S4O62＋2I－

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________________。滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色________，且半分鐘內(nèi)保持不變，即停止滴定。

②測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________________________________

③下列操作中可能使所測產(chǎn)品的純度數(shù)值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液

B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的溶液潤洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

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【題目】有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

請根據(jù)表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請按要求完成下列題目。

(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ______________________________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對此反應(yīng)的分析合理的是______。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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【題目】能證明乙酸是弱酸的是

A. 乙酸鈉溶液pH＞7 B. 乙酸溶液能導(dǎo)電

C. 乙酸溶液能使石蕊變紅 D. 乙酸溶液易揮發(fā)

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【題目】氧和硫是同主族元素，下列事實(shí)不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是

A. 酸性：H2S＞H2O B. 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

C. 原子半徑：S＞O D. 化合價：SO2中S為正價

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【題目】科學(xué)家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)

D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

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