【題目】下列過程沒有發(fā)生化學鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

【答案】C

【解析】A. 生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學鍵的斷裂和形成，A錯誤；B. 氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價鍵斷裂，B錯誤；C. 冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學鍵不變，C正確；D. 高錳酸鉀固體受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL時，兩份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)

D．V（NaOH)=10.00 mL時，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應

B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應

C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性高錳酸鉀溶液退色

D. X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案：

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

（1）乙中發(fā)生反應的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。

（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結(jié)果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是

A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

A. KSCN溶液和氯水

B. 鐵粉和KSCN溶液

C. 濃氨水

D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應為：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是

A. 放電時負極反應為：MH+OH－－e－==M+H2O

B. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化

C. 充電時正極反應為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D. 電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小

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