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11．從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關它的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16B．分子中所有碳原子可能共平面
C．其一氯代物有9種D．能與溴水發(fā)生加成反應

分析 根據(jù)有機物的結構簡式可判斷分子式，分子中含有C=C鍵，可發(fā)生加成反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可判斷分子中含有10個C，16個H原子，則分子式為C10H16，故A正確；
B．含有6個飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；
C．結構不對稱，有9種等效氫原子，則其一氯代物有9種，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．濃硫酸溶于水
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．某直鏈有機化合物A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為0.814，A的相對分子質量小于90，其余為氧元素質量分數(shù)．
（1）求該有機化合物A的分子式；
（2）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該化合物A可能的三種結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知肼（N2H4）是一種高能燃料，1mol氣態(tài)肼與O2反應生成氣態(tài)水和氣體單質時放出QkJ的熱量，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為a、O=O 為 b、N-N 為 c，H-O 為 d，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　　）
A．$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$B．$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$C．$\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$D．$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�
A．無法確定沉淀C的成分
B．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
C．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應①：CO（g）+CuO（S）?CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反應③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．A、B的單質與鹽酸反應的速率：B＞AB．B的氧化物具有兩性
C．C和E在常溫下可發(fā)生化學反應D．A和E能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應用．根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達到國家排放標準，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質量為28.6g，酸化時CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-，CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過下列實驗確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如表；
實驗數(shù)據(jù)
實驗序號		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過計算確定化合物X的化學式（寫出計算過程）．K3Cr2Cl9．

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