Question

16．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（_S）?CO₂（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
• B． 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
• C． 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
• D． 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示；
B．由方程式可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，進(jìn)行推導(dǎo)判斷；
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)恒溫恒容下，引起壓強(qiáng)增大的條件變化情況解答．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K₂=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（{H}_{2}）}$，反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=$\frac{\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}}{\frac{c（{H}_{2}O）}{c（{H}_{2}）}}$=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，故B正確；
C．升高溫度，H₂的濃度減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H₂ 的濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式、反應(yīng)與K的關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．