10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL lmoL/L的鹽酸中含有的HC1分子數(shù)為0.5 NA
C．2.24LH2含有0.2NA個氫原子
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

分析 A、標況下酒精為液體；
B、HCl溶于水后完全電離；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來分析．

解答 解：A、標況下酒精為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；
D、71g氯氣的物質(zhì)的量n=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，而氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2mol氯原子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．現(xiàn)用Zn與實驗室中的設(shè)酸反應(yīng)制取4.48LH2（標準狀況）
（1）如見選用所貼標簽為2.0mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標簽為14% （密度為1.043g/mL）的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
B．1 mol任何氣體體積均約為22.4 L
C．在標準狀況下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合氣體總體積約為22.4 L
D．通常狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．環(huán)境保護是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會問題．下列敘述不正確的是（　　）
A．酸雨能加快橋梁、雕塑的腐蝕B．煤炭燃燒時，會向空氣中排放SO2
C．向高空排放粉塵，減少空氣污染D．氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　　）
A．鹽酸B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案合理的是（　　）
A．可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
B．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如圖所示的實驗裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf（鉿），它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．41B．72C．113D．185

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