Question

15．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）
• D． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
B．表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)；
C．由化學(xué)方程式可知，水的反應(yīng)速率較大；
D．增大體積，正逆反應(yīng)速率都減小．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6，則4v_正（O₂）=5v_逆（NO），故A正確；
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，表示的都是正反應(yīng)速率，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v_正（NH₃）=2v_正（H₂O），故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)，選擇判斷化學(xué)平衡的物理量，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”，說明到達(dá)平衡，難度不大．