Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～H在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H

（1）上表中，元素金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________

（3）B與C的原子半徑比較： ________C (填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A與H形成化合物的電子式：_______

（5）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

Answer 1

【答案】Na ＞ ＞ H++OH=H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表，A為H，D為C，E為N，G為F，B為Na，C為Al，F為P，H為Cl，據(jù)此分析；

（1）根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，推出該表格中金屬性最強(qiáng)元素是B，即為Na；

（2）D位于第二周期IVA族，即D為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，即Na的半徑大于Al；同主族從上到下非金屬性減弱，即F的非金屬性強(qiáng)于Cl；

（4）A為H，H為Cl，化合物是HCl，其電子式為；

（5）B的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。