Question

鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用．
（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺作

 

劑，發(fā)生

 

反應(yīng)．
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e³⁺作

 

劑，發(fā)生

 

反應(yīng)．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）₃膠體的操作是

 

；該反應(yīng)的離子方程式是

 

；
證明膠體已經(jīng)制成的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),膠體的重要性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；
（2）鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽和氫氣；
（3）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（4）利用氯化鐵在沸水中的水解制備膠體．

解答： 解：（1）①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e²⁺作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：還原；氧化；
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe³⁺作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化；還原；
（2）鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)反應(yīng)為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；
（4）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）₃膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；該反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；證明膠體已經(jīng)制成的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；丁達(dá)爾效應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及膠體制備，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．