Question

在強酸性條件下能大量共存的無色透明溶液是（　　）

• A、Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、Ba²⁺、Cl^-、NH₄⁺、HCO₃^-
• C、Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強酸性溶液中含有大量氫離子，
A．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；
B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水；
C．銀離子與氯離子反應(yīng)生成難溶物氯化銀沉淀；
D．Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，且都是無色離子．

解答： 解：無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，
A．Fe³⁺為有色離子，不滿足溶液無色的條件，在溶液中不能存在，故A錯誤；
B．HCO₃^-與強酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag⁺、Cl^-之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．