12．利用鉛蓄電池對如圖裝置進(jìn)行供電，能模擬植物光合作用，將簡單無機(jī)物轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置實(shí)現(xiàn)了將太陽能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．b極上每生成0.1molO2，鉛蓄電池的負(fù)極增重19.2g
C．a極上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．質(zhì)子交換膜的作用是傳導(dǎo)電子、平衡電荷，溝通回路

分析 根據(jù)圖知，電解時(shí)a是陰極、b是陽極，a電極上CO2得電子生成C3H8O，電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置有外接電源，屬于電解池，是將太陽能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；
B．電解時(shí)，b是陽極，陽極上電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以增重0.2mol×96g/mol=19.2g，故B正確；
C．a(chǎn)電極上CO2得電子生成C3H8O，電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，則每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過，不能傳導(dǎo)電子，則作用是平衡電荷，溝通回路，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是（　�。�
A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，若酒精燈不慎著火，應(yīng)立即吹熄
B．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．
盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究、探求新知識(shí)的重要途徑．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)（加熱、夾持裝置略去）．

探究I  SO2的性質(zhì)：
（1）A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀為BaSO4．同學(xué)甲分析：A中溫度過高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3，SO3進(jìn)入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4．你認(rèn)為甲的分析合理嗎？請說明理由．不合理，因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4．
（3）若用裝置D檢驗(yàn)SO2的漂白性，則D中溶液是品紅試液；處理尾氣可用氫氧化鈉．（填試劑名稱）
探究II  關(guān)于濃硫酸：
（4）為測定濃硫酸的濃度，同學(xué)乙設(shè)計(jì)如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．如果裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；如果錐形瓶用待測液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，同學(xué)丙設(shè)計(jì)如下方案：
待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g．則A中參加反應(yīng)的硫酸為2.35mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．燈塔可由鎂海水電池提供能源，鎂海水電池示意圖如圖：下列關(guān)于該海水電池的說法不正確的是（　�。�
A．a電極材料不可以是鐵
B．電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O
D．通過檢測a電極附近的pH可判斷H2O2的消耗情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．PH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向醋酸溶液中加少量水稀釋后，溶液中 c（CH3COOH）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A．肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-B．肯定有 Al3+、Mg2+
C．肯定沒有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+D．能確定K+、Cl-是否存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉
D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加直流電源的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A的某種核素不含中子； B 是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素，E與C為同主族元素； C 與 D 可形成D2C和D2C2兩種常見的離子化合物．下列說法正確的是（　　）
A．元素的非金屬性C＞A＞B
B．C與A也可形成兩種離子化合物
C．元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性
D．由C、E形成的化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案