用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e-—→Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的反應(yīng)相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱
B. 為減少儀器使用而帶來(lái)的誤差,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒
C. 配置1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl
D. 測(cè)定溶液中草酸含量時(shí),用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),它們的燃燒熱依次為-285.8 kJ·mol-1、-282.5 kJ·mol-1、-726.7 kJ·mol-1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ·mol-1
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=127.4 kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=127.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
依據(jù)敘述,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、
391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上的Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O—→6CO2↑+24H++24e-
C.放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來(lái)測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度,反應(yīng)如下:KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的pH約為9.1。
(1)為測(cè)定NaOH溶液的濃度,準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入到250 mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應(yīng)選用__________作指示劑,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變?yōu)開(kāi)_________色,且半分鐘不褪色。(提示:指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小)
(2)在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí),有下列操作:①向溶液中加入1滴~2滴指示劑; ②向錐形瓶中加20 mL~30 mL蒸餾水溶解; ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn),半分鐘不褪色;④重復(fù)以上操作; ⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量0.400 0 g~0.600 0 g鄰苯二甲酸氫鉀加入到250 mL錐形瓶中;⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
以上各步操作中,正確的操作順序是__________。
(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響?________________________________________。(填“有影響”或“無(wú)影響”)
(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定,此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC8H4O4(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份質(zhì)量均為0.510 5 g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液體積平均為20.00 mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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