控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上的Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; ( )
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KCl
C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1①
P(紅磷,s)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知熱化學(xué)方程式:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí),對(duì)其熱量變化的下列描述:①放熱;②吸熱;③2.44 kJ;
④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正確的是( )
A.②和⑤ B.①和③ C.②和④ D.②和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e-—→Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的反應(yīng)相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6
mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極_______________________________________________________________,
正極_______________________________________________________________。
(2)寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極________________________________________________________________,
正極________________________________________________________________。
總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論?________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③
CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④
回答下列問(wèn)題:
(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即____________________________。
(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)__________________中ΔH>0。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知一種[H+]=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種[OH-]=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)
B.等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)
C.濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽
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