7.下列說法正確的有(  )項(xiàng),(1)檸檬屬于酸性食物 (2)日照香爐生紫煙--碘的升華 (3)若存在簡(jiǎn)單離子R2-,則R一定屬于 VIA族  (4)青石棉(化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2),是一種硅酸鹽產(chǎn)品,它含有一定量的石英晶體  (5)“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性,壺腐蝕混凝土中的鋼筋等 (6)用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3
A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

分析 (1)食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性,也不是指化學(xué)上所指的溶液的酸堿性,而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類;
(2)煙是氣溶膠;
(3)若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-,則R一定屬于VIA族,簡(jiǎn)單陰離子最外層電子排布是ns2np6(H元素除外);
(4)硅酸鹽中不含二氧化硅;
(5)鋼筋屬于合金,與海沙混合在一起,容易形成原電池反應(yīng)而被腐蝕;
(6)濃HNO3的強(qiáng)氧化性.

解答 解:(1)檸檬在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì),使體液呈弱堿性,這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物,故(1)錯(cuò)誤;
(2)煙是氣溶膠,“日照香爐生紫煙”是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),故(2)錯(cuò)誤;
(3)簡(jiǎn)單陰離子最外層電子排布是ns2np6(H元素除外),若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-,說明R元素得2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以R一定屬于VIA族,故(3)正確;
(4)硅酸鹽中不含二氧化硅,所以青石棉中不含石英晶體,故(4)錯(cuò)誤;
(5)“海沙危樓”是混凝土中的鋼筋與海沙混合在一起,容易形成原電池反應(yīng)而被腐蝕,故(5)正確;
(6)因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化橡皮,所以存放濃HNO3的棕色試劑瓶不用帶橡皮塞,而用玻璃塞,故(6)錯(cuò)誤;
正確的為(3)(5),
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)組成、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)比較零碎,要靠平時(shí)的點(diǎn)滴積累,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液,中和后加水到100mL.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(設(shè)1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)比值是( 。
A.1B.104C.104D.4×104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.全球變暖給我們敲響了警鐘,地球正面臨巨大的挑戰(zhàn).下列不利于控制溫室氣體排放的是( 。
A.推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”,減少溫室氣體的排放
B.大力發(fā)展新能源,減少化石能源的使用
C.推廣“綠色自由”計(jì)劃,吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油
D.研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.化學(xué)耗氧量(Chemical Oxygen Demand,簡(jiǎn)稱COD),是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo).廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物,COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量(以mg•L-1記).下面是用KMnO4法測(cè)定水樣中COD的實(shí)驗(yàn):

已知:步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前,先用蒸餾水洗凈,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次.
(2)步驟 IV實(shí)驗(yàn)過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時(shí)褪色較慢,以后的滴定中褪色較快,原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑.
(3)若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該水樣的化學(xué)耗氧量COD(以mg•L-1記).寫出計(jì)算過程4mg/L.
(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果(COD值)比實(shí)際值偏高,可從以下兩個(gè)方面猜想:
猜想1:水樣中Cl-影響;
猜想2:步驟 IV其他操作都正確,滴定終點(diǎn)俯(填“仰”“俯”)視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.根據(jù)某些性質(zhì),可將CaO、CuO歸為一類氧化物.下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是( 。
A.SO2B.Na2OC.COD.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中,正確的(或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的)有(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫)( 。╉(xiàng)

Ⅰ仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性(止水夾已關(guān))一打開分液漏斗活塞,液體順利流下
Ⅲ進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,H2SO4>H2CO3>HClO.
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離.對(duì)固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述①②決定(填寫編號(hào),下同);對(duì)氣體物質(zhì)而言,它主要由上述①③決定.上述三種因素中,與外界條件有關(guān)的是③.
(2)配制100mL2mol•L-1的 H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm-3)的體積為----mL;需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶;若配制溶液時(shí),玻璃棒和燒杯未洗干凈,則所配溶液的濃度偏低;取配制后的溶液10mL,加入足量的鋅,則生成標(biāo)況下氫氣的體積為0.448L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.為治理環(huán)境,減少霧霾,應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量.
Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-586.7kJ•mol-1

(1)若用4.48L CH4還原NO生成N2,則放出的熱量為119.88kJ(保留兩位小數(shù)).(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)用電化學(xué)處理含NO3-的廢水,電解的原理如圖1所示,則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O;
Ⅱ.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s).不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)變化曲線如圖2所示.
(3)T1時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024.
(4)下列說法不正確的是BD(填字母).
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C.d點(diǎn)時(shí),在原容器中充入一定量氦氣,CO的轉(zhuǎn)化率不變
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb<Kd
Ⅲ.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g)△H<0直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示.
(5)250~300℃時(shí),乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時(shí),催化劑的催化效率降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.(1)某井水的硬度較大,主要是因?yàn)槠渲泻休^多的D.
A.Cl- 和SO42-  B.HCO3-  C.Na+D.Ca2+和Mg2+
(2)對(duì)于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進(jìn)行軟化.其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿;首先應(yīng)該加入的是③石灰,目的是④應(yīng)先加石灰,后加純堿,這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來,其中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,是離子反應(yīng)的只寫出離子反應(yīng)方程式)⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓.
(3)硫酸是重要的化工原料,其主要的生產(chǎn)過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸,其中需要凈化的氣體是①,原因是防止在接觸室中催化劑中毒.

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同步練習(xí)冊(cè)答案