分析 (1)井水中含有較多的鈣離子、鎂離子,導(dǎo)致水的硬度較大;
(2)藥劑軟化法常用試劑為純堿和氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣電離出的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,據(jù)此進(jìn)行解答;
(3)從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥,是為了防止在接觸室中的催化劑中毒.
解答 解:(1)由于井水中含有較多Ca2+和Mg2+,導(dǎo)致井水的硬度較大,
故答案為:D;
(2)對(duì)于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進(jìn)行軟化,其中藥劑軟化法常用石灰和純堿,先加入石灰,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O=Ca2++2OH-,氫氧化鈣電離出的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,再加入碳酸鈉將鈣離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+Ca2+=CaCO3↓,
故答案為:石灰;純堿;石灰;要除去鈣鎂離子,應(yīng)先加石灰,后加純堿,這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來;CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
(3)制備硫酸過程中,從沸騰爐中出來的氣體①,在催化氧化前需要凈化和干燥,防止在接觸室中的催化劑中毒,
故答案為:①;防止接觸室的催化劑中毒.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的凈化與處理、離子方程式書寫、硫酸工業(yè)等知識(shí),題目難度不大,明確水的軟化方法為解答關(guān)鍵,注意掌握硫酸工業(yè)原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2項(xiàng) | B. | 3項(xiàng) | C. | 4項(xiàng) | D. | 5項(xiàng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石膏:CaSO4•2H2O,可用于制造各種模型 | |
B. | 重晶石:BaCO3,可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐” | |
C. | 綠礬:FeSO4•7H2O,可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑 | |
D. | 膽礬:CuSO4•5H2O,可用于生產(chǎn)農(nóng)藥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液中:K+ CH3COO- SO42- Na+ | |
B. | 含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+SO42- K+ Cl- | |
C. | 含有0.1mol/LMg2+的溶液中:Na+SO42- K+ HCO3- | |
D. | 滴入酚酞顯紅色的溶液:K+ HCO3-Ba2+Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
陽(yáng)離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al2O3-->Al(OH)3 | B. | Cu-->CuCl2 | C. | Fe-->FeCl2 | D. | Na-->NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用石墨作電極電解AlC13溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
B. | 酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O |
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