【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2，同時(shí)消耗n mol NH3

【答案】B

【解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2必然同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2nmolNH3，同時(shí)消耗n mol NH3，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A與、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)：

請(qǐng)回答：

有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

寫(xiě)出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。

下列說(shuō)法不正確的是______填字母。

A.化合物A屬于烴

B.化合物D含有兩種官能團(tuán)

C.用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物F、G

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)。

（1）已知25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示：

電解質(zhì)

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

②下列關(guān)于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說(shuō)法正確的是___。

a.HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性

b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性

c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

（2）在t℃時(shí)，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。又知t℃時(shí)Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列說(shuō)法不正確的是____

A.在t℃時(shí)，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

B.在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是MgC2O4的不飽和溶液

D.在t℃時(shí)，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數(shù)K=

（3）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，探究過(guò)程如圖2：

①?gòu)沫h(huán)保角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是___。

②該興趣小組進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，應(yīng)先點(diǎn)燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈。

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B中白色無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色，___(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO和2。

④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產(chǎn)物，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，相對(duì)分子質(zhì)量是180)，充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置制備Cl2并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.I圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.II圖中：用排飽和食鹽水收集一試管氯氣，充分光照后，水槽中溶液酸性增強(qiáng)，量筒中液面上升

C.III圖中：生成藍(lán)色的煙，若向集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈黃色

D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B. A的轉(zhuǎn)化率降低了

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究大氣污染物的處理，對(duì)緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

n(NO2)/mol

4.0

3.4

3.12

3.0

3.0

n(N2)/mol

0

0.30

0.44

0.50

0.50

①在0～5 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。

②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.活性炭的質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體的密度保持不變

C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

D.保持不變

②壓強(qiáng)為p時(shí)，催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時(shí)，對(duì)應(yīng)的溫度范圍是_____。

(4)肼(N2H4)是無(wú)色液體，具有強(qiáng)還原性。

①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過(guò)程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_____。

②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2﹣)。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過(guò)程：

(1) 冬青油含有的官能團(tuán)名稱為________________

(2)B溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，加入下列哪種試劑后再分液即可除去_____

(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na

(3)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________.

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________

(5)1 mol 阿司匹林最多可與________ mol 氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．

(6)化合物M是冬青油的同分異構(gòu)體，與冬青油具有相同的官能團(tuán)，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，寫(xiě)出兩種M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少，常以游離金屬和礦物的形式存在。對(duì)浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì)）通過(guò)浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程：

已知：I.“氯化浸出”過(guò)程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)“氯化浸出”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫(xiě)一條）；加入過(guò)量鹽酸的主要目的是______________________.

(2)浸出渣中含有S和____________（寫(xiě)化學(xué)式）；

(3)寫(xiě)出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________.

(4)“還原”過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

(5)“電解”過(guò)程的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。裝置中N為電源的________（填“正”或“負(fù)”）極；陽(yáng)極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為__________________________。

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