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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①② B．② C．①③ D．②④

【答案】D

【解析】

試題分析：①A是固體，增大A的量對平衡無影響，故①錯誤；②升高溫度，v（正）、v（逆）均應增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反應方向移動，故②正確；③壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v（正）＞v（逆），故④正確；⑤使用催化劑同等程度增大正、逆反應速率，化學平衡不發(fā)生移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．離子半徑的大小順序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A. 既不是氧化劑也不是還原劑

B. 是氧化劑

C. 是還原劑

D. 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取較低的溫度

C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D．反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用2H++ CO32-＝ H2O + CO2↑表示的是

A. CH3COOH和Na2CO3的反應 B. H2SO4和碳酸氫鈉的反應

C. K2CO3和NaHSO4反應 D. 碳酸鈣和稀鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應：

（1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：

_____KClO3+______HCl（濃）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（2）氧化劑是_________，還原產物是_________（寫化學式）。

（3）產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗。

（1）裝置②中反應的化學方程式是 ；

（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是 ；

（3）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 (填字母)；

a．飽和NaCl溶液 b．蒸餾水 c．Na2SO3溶液

（4）欲驗證Cl2的氧化性強于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現象是 。

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