Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應(yīng)：

（1）請(qǐng)配平方程式，并用雙線(xiàn)橋表示得失電子情況：

_____KClO3+______HCl（濃）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（2）氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

Answer 1

【答案】（1）

（2）KClO3 ClO2 （3）（1分）0.2

【解析】

試題分析：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為：

2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，用雙線(xiàn)橋分析電子的得失情況是：；

（2）此反應(yīng)中氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降為+4價(jià)，可知氧化劑是KClO3，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2；

（3）該反應(yīng)中氯氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為1：2，則產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol。