Question

X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：

X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsⁿnp²ⁿ

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子

L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素。

請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­                         。

該原子核外電子排布式是                           。

其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             和              。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類(lèi)型是        晶體

  1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為         (用阿伏加德羅常數(shù)N_A表示)

（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM₂的分子幾何構(gòu)型是         ，該化合物中X原子的雜化軌道類(lèi)型是             。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有    個(gè)δ鍵，    個(gè)л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為         。

Answer 1

(1) 第四周期第VI B族   （1分）   1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹  或  [Ar] 3d⁵4S¹  （2分）  

H₂C_rO₄和H₂C_r2O₇  （各1分）

(2)  原子晶體     （2分）          4N_A     （2分）

(3)    SP³雜化     （2分）

(4)    3個(gè)δ鍵，1個(gè)л鍵     （各1分）

(5)    4    （2分）