向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（     ）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L        B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)     D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：

X元素原子的價電子構(gòu)型為nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子

L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。

請回答如下問題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­                         。

該原子核外電子排布式是                           。

其最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是             和              。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是        晶體

  1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為         (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)

（3）元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是         ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是             。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有    個δ鍵，    個л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生

C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體

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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如右圖：
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成正丁醚的步驟：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。

請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為______________________________。
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式______________________________。
（2）加熱A前，需先從__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去                         ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的            （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為______________________________。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集__________（填選項字母）左右的餾分。
a．100℃       b． 117℃      c． 135℃   d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為__________，下層液體的主要成分為__________。（填物質(zhì)名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


配平下列方程式

(1)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

 (3)配平反應(yīng)的離子方程式：

Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

 (4)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：

P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


　完成下列化學方程式的配平
�、�   H2S +    HNO3  ──   H2SO4 +    NO2 +    H2O
�、�   C +     H2SO4  ──    SO2↑ +     CO2↑ +    H2O
�、�    Zn +    HNO3  ──     Zn(NO3)2 +    NH4NO3 +   H2O
�、�    NaClO3 +    FeSO4 +    H2SO4 ──    NaCl +    Fe2(SO4)3 +     H2O
�、�   Fe(OH)2+    O2+   H2O──   Fe(OH)3
  ⑹    KClO3+    HCl(濃)－    KCl+   ClO2+    Cl2+    H2O
　⑺    KMnO4 +    HCl──   KCl +    MnCl2 +    Cl2↑ +   H2O
�、�    Fe(NO3)3+    NaOH+    Cl2──    Na2FeO4+   NaNO3+    NaCl+    H2O
  ⑼   P +    KOH +    H2O──   KH2PO4 +   PH3↑
  ⑽   KCl+   KClO3+   H2SO4──    K2SO4+    Cl2↑+    H2O
  ⑾   FeS2+   O2 －     Fe2O3+    SO2
  ⑿    H2C2O4+    KMnO4+   H2SO4──    CO2+    K2SO4+   MnSO4+   H2O

⒀    MnO2+   H++   Cl－──    Mn2++   Cl2↑+   H2O
⒁    Cu+    H++    NO3－──    Cu2++   NO↑+   H2O
⒂    NO3—+   Zn+   OH—+   H2O──    NH3+   Zn(OH)42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質(zhì)中元素被氧化，則該元素一定是                                   （    ）

   ①化合價升高；②化合價降低；③得到電子或電子對偏向；④失去電子或電子對偏離

   A．①④       B．②③        C．①③      D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列粒子不具有氧化性的是（    ）A、Cl—    B、Cl2    C、H+    D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是________。

(2)實驗室中不能用硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合來制取硫化鋁，原因是______

(用化學方程式表示)。

(3)溶液中SO32-與H+不能大量共存，是因為發(fā)生了_________反應(yīng)，酸性條件下NO3-與Fe2+不能大量共存，是因為發(fā)生了_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)只選用一種試劑就能把濃度均為1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以區(qū)別，這種試劑是。

A．CaCl2        B．AgNO3        C．H2SO4         D．NaOH

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