Question

7．實驗室用密度為1.84g•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L^-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用①⑤（用序號填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標有溫度、容量和刻度線．
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出 B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
C．定容時俯視刻度線   D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶；依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（3）依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低．

解答 解：（1）密度為1.84g•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4mol/L；
（2）配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L^-1的硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得V×18.4mol/L=0.46mol/L
×250mL，解得V=6.25mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；
故選：①⑤；
（3）容量瓶上標有溫度、容量和刻度線；
故答案為：溫度、容量、刻度線；
（4）A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
 D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和配制操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒的規(guī)格選擇，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．