19．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（　�。�
A．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B．NaHCO3俗名蘇打，Na2CO3俗名純堿
C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

分析 A．根據(jù)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解進(jìn)行比較；
B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿；
C．都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解都顯堿性；
D．Na2CO3和NaHCO3分別能與鹽酸反應(yīng)，放出CO2．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉較穩(wěn)定，一般條件下加熱不分解，故A正確；
B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解都顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較，題目難度中等，注意熟練掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性及相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色（CuO）粉末變成紅色（Cu），D中：白色粉末變成藍(lán)色．
（5）II．該小組同學(xué)將收集的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，
（5）請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
（6）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國油氣資源匱乏而煤儲(chǔ)量相對(duì)豐富．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2），不可能產(chǎn)生的效果是（　�。�
A．得到相對(duì)清潔的能源B．提高了能源利用率
C．增加了單位質(zhì)量煤的熱值D．便于管道輸送

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．HCl與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與氨水混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.19mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑，某學(xué)習(xí)小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：
I．MnO2的制備：
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的ad（填序號(hào)）．
a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO4   d．NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌．洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填化學(xué)式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制備和性質(zhì)：
（7）實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（8）該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
起始加入量（mol）平衡時(shí)
A B CA或C轉(zhuǎn)化率（%）C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%）放出或吸收熱量（KJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①請(qǐng)將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．C12與水反應(yīng)：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe跟HCl溶液反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案