14.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(  )
A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl與Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液與氨水混合D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

分析 離子方程式“H++OH-=H2O”表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.HCl與Ca(OH)2溶液混合,氫氧化鈣需要拆開(kāi),反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,故B正確;
C.HNO3溶液與氨水混合,氨水為弱堿,一水合氨不能拆開(kāi),該反應(yīng)不能用“H++OH-=H2O”表示,故C錯(cuò)誤;
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合,碳酸氫根離子不能拆開(kāi),該反應(yīng)不能用“H++OH-=H2O”表示,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,為高考的高頻題,題目難度不大,明確離子方程式表示意義為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-.有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( 。
A.Mg 為電池的正極
B.負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e-=Ag+Cl-
C.可用于海上應(yīng)急照明供電
D.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷減輕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于(  )
A.1B.5C.7D.13

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2.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( 。



④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2
⑥C3H6

A.④和⑧B.①、②和③C.④和⑤D.④、⑥和⑧

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9.鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B.在正極區(qū)H+濃度增大,在負(fù)極區(qū)H+濃度減少
C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
D.當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g,則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2NA

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19.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中,正確的是( 。
A.受熱時(shí),NaHCO3比Na2CO3容易分解
B.NaHCO3俗名蘇打,Na2CO3俗名純堿
C.NaHCO3溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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6.下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(  )
A.鐵絲和氯氣B.NaOH和CO2C.Fe和稀HNO3D.Na和O2

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3.在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+2L.在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖,則反應(yīng)(  )
A.正反應(yīng)放熱,L是固體B.正反應(yīng)放熱,L是氣體
C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體D.正反應(yīng)吸熱,L是固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )
A.2016年命名的含有173個(gè)中子的113號(hào)元素:${\;}_{113}^{173}$Nh
B.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C.CSO的電子式:
D.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖

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