5．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
B．就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
C．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少污染物的排放
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

分析 保護環(huán)境，可從減少污染物的排放、節(jié)約能源等角度分析．

解答 解：A．氫能是清潔能源，不含碳元素，減少二氧化碳排放，故A正確；
B．焚燒大量秸稈會造成空氣污染，故B錯誤；
C．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少污染物的排放，符合保護環(huán)境的措施，故C正確；
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合保護環(huán)境的措施，故D正確．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境保護及可持續(xù)發(fā)展，節(jié)約資源、走可持續(xù)發(fā)展之路，人人有責，并做到從我做起，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．氯化氫B．乙醇C．碘D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是4.7～8.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對應(yīng)的字母填寫）
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對應(yīng)的字母填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
C．若混合液呈酸性，則c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對已達平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大壓強時下列說法正確的是（　　）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N 和B的化學式：NHCl、BCa（OH）2．
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式，并標出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是C．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復分解反應(yīng)
（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是C．
A．從外地購買
B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠    
C．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．

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