【題目】鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是（ ）

A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2C. 4OH --4e-=2H2O+O2D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

【答案】D

【解析】

鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

下列說法錯誤的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)

C. 步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2

D. 步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。

(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①盛放濃H2SO4儀器名稱為____________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.碳酸鈣高溫分解B.金屬鈉與水反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.氫氣在氧氣在燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷BeCl2的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是_____________（寫化學(xué)式），操作II的名稱是________________。

（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)

③中X試劑為_____________（寫化學(xué)式）。

（3）按要求完成下列方程式

④的離子方程式為_________________________________________。

加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為： _________________、_______________。

（4）25時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25時，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________和_____________。

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