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【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是

A．①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成

D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

【答案】B

【解析】

試題分析：A、①中發(fā)生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，兩個反應都是復分解反應，故說法正確；B、硅酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故說法錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，生成硅酸膠體，故說法正確；D、根據(jù)酸性強的制取酸性弱的，即硫酸>碳酸>硅酸，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填“增強”或“減弱”)。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C．a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D．c點狀態(tài)下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：

①NO的作用是___________________。

②已知：

O3(g)＋O(g)=2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1

反應1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH1＝－200.2 kJ·mol－1。

反應2：熱化學方程式為______________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如下圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為________；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。

③若 ＝0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則CO的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．無機鹽A由4種常見的元素組成，為探究A的組成，設計并完成如下實驗：

已知：D為單質，在標準狀況下的密度為1.25g/L；溶液B顯酸性。

（1）寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置______________。

（2）氣體D的電子式為______________。

（3）寫出A與H2O2反應的離子方程式______________。

Ⅱ．某小組設計實驗探究在適當溫度和催化劑條件下SO2與O2反應后混合氣體的成分：

（1）c中盛放的試劑是______________；e中盛放的試劑是______________。

（2）某同學提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請評價該方案是否可行______________，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實合理且能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

B.對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應CO + NO2CO2 +NO（正反應放熱），升高溫度使平衡向正方向移動

D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時，去污效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA

B. lg氫氣含有NA個氫氣分子

C. 標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑的大小：W<X<Y<Z

B.戊的沸點低于乙

C.丙中只含非極性共價鍵

D.乙可與X元素的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與其用途不完全符合的有( )

①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—紅色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—凈水劑⑥NaHCO3—制食品發(fā)泡劑；⑦KAl(SO4)2—消毒、凈水。

A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：

（1）NaClO變質的反應屬于__________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）

（2）計算該“84”消毒液的物質的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點后一位）。

（3）某實驗需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。

a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為________g

b．配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

正確的操作順序為：____________________________________（填序號）

（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）

（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________

A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 　　　　B．溶解后未經冷卻就移液

C．移液時，有少量液體濺出 　　　　　 D．定容時，俯視刻度線

E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用

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