16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來(lái)看，此水一共有（　�。�
A．3種B．18種C．9種D．12種

分析 根據(jù)水的組成是由氫、氧元素組成，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子來(lái)分析解答．

解答 解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，
在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，
若水分子中的氫原子相同，
則16O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；
17O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；
18O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；
若水分子中的氫原子不同，
則16O、17O、18O可與HD構(gòu)成水，即存在三種水；
綜上所述，共形成6+3=9種水，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素及水的構(gòu)成，明確水中的氫原子相同或不同是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用組合的方法來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z
B．X、Y 均能與W形成的離子化合物
C．Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是（　　）
A．硫化氫B．二氧化硫C．二氧化碳D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．利用CO2和CH4重整可制合成氣利用（主要成分為CO、H2），熱化學(xué)方程式為：
I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1
III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4 （g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247 kJ•mol-1．
（2）固定n （CO2）═n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲．

①同溫度下a（CO2）大于（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫時(shí)△G=△H-T△S＜0．
（3）-定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金尾，圖丙是在不同溫度下CO還原四種金尾氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說(shuō)法正確的是BC．（填序號(hào)）
A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）載人飛船中，以Pt為陽(yáng)極，Pb （CO2的載體）為陰極，電解KHCO3溶液，總反應(yīng)為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陰極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-═CO+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中能量化方式只有一種
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D．當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含極性鍵的數(shù)目為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．在0.1molNaHSO4晶體中，陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化
B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物
C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，只要留清白在人間“明代詩(shī)人于謙的《石灰吟》中對(duì)“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化的描述，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)過(guò)程放出大量熱
C．生成的CaO可作氯氣的干燥劑D．CaCO3水泥的主要成分之一．

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