11．最近美國科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中能量化方式只有一種
B．陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D．當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4L O2

分析 由圖可知，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可能還伴隨熱量的產(chǎn)生，電解二氧化碳得到碳材料，則陰極上3CO2+4e-=C+2CO32-，陽極上2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，總反應(yīng)為CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C+O2↑，以此來解答．

解答 解：A．能量轉(zhuǎn)化不止一只，陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可能還伴隨熱量的產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，故B正確；
C．總反應(yīng)為CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C+O2↑，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，不消耗CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，生成1molO2，Vm未知，不能計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握圖中能量變化、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意總反應(yīng)及電極反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，當(dāng)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O72-$→_{（I）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2.0×10-13mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某油庫為了強(qiáng)化安全管理，引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
C．每消耗標(biāo)況下5.6LO2，電路中通過1 mol電子
D．鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在含有大量的Na+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe2+B．HCO3-C．OH-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有（　　）
A．3種B．18種C．9種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$
B．室溫下由水電離的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．已知亞硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．制備無水AlCl3時(shí)，加入的SOCl2只起脫水劑作用
B．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3和S單質(zhì)
C．電池工作過程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極
D．用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3 時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
B．c（F-）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
C．pH=4 時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1
D．pH=3.45 時(shí)，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)

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