【題目】已知下列熱化學方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=–351.1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2=–90.7 kJ/mol
由此可知反應Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H3 ;其中△H3的值為 ( )
A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol
C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為 , 溶液中Cl﹣的物質的量濃度為 .
(2)配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為 .
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3molL﹣1(假設溶液體積不變),則溶液中H+的物質的量濃度為 , 通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為 .
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【題目】堿式碳酸鉛[化學式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下:
①“反應①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2,該反應是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的,則該反應的化學方程式為_______________________________________。
②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。
(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程,進行了如下實驗:
稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解,測得殘留固體的質量隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學式為______________;E點殘留固體的化學式為______________。
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算并確定D點殘留固體的化學式(寫出計算過程)______________。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強堿性和強還原性的液體,是一種重要的化工試劑,某新型生產(chǎn)工藝設計如下:
己知:①乙腈CH3CN:無色液體,與水任意比例互溶:丁酮:無色液體,有毒,沸點79.6℃,密度0.81g· cm-3,在水中以1:4溶解;
②反應 I 的化學方程式為:2NH3+ H2O2++4H2O
請回答:
(1)反應I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中,原因是______________________________;
(2)該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用,實現(xiàn)清潔化生產(chǎn),水相的主要溶質成分是_____________________________;
(3)反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示,虛線框內最為合適的儀器是_________,優(yōu)點是___________。
(4)在加入足量鹽酸后,肼以鹽的形式存在請寫出反應Ⅲ的化學方程式_________;
(5)稱取水合肼餾分1.00g,加水配成2.0mL溶液,在一定條件下,用0.300mol/L的I2溶液滴定,來測定水合肼的產(chǎn)率。
已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定時,可選用的指示劑為_________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Cu與稀硝酸的反應 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.CaCO3與鹽酸反應 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s) +6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) +____CO(g)
(1)在橫線上填上化學計量數(shù);
(2)該反應的氧化劑是________,
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________;
(4)若知上述反應為放熱反應,則其反應熱△H_____0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)若使壓強增大,則上述平衡向______反應方向移動(填“正”或“逆”)。
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【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等.某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2 , 不考慮其它雜質)的含量并制備了綠礬,流程如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 .
(2)試劑C是 .
(3)③中反應的離子方程式是 .
(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是 .
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【題目】我國淡水資源非常短缺,所以在生產(chǎn)和生活中應該( )
A.減少飲水量,以節(jié)約用水
B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水體污染,又要節(jié)約用水
D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源
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