A. | C4H8 | B. | C5H12O | C. | C5H11Br | D. | 酯C5H10O2 |
分析 (A)根據(jù)C4H8屬于烯烴和環(huán)烷烴的種類(lèi)分析;
(B)分子式為C5H11OH,分析飽和一元醇、飽和一元醚的種數(shù);
(C)根據(jù)C5H12的等效氫有多少種,它的一溴代物就有多少種進(jìn)行分析;
(D)分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯,形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5,討論羧酸與醇含有的碳原子,進(jìn)行判斷.
解答 解:(A)C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有3種,屬于環(huán)烷烴的有2種,共5種;
(B)改寫(xiě)成C5H11OH,C5H11-是戊基,有8種,所以飽和一元醇有8種,飽和一元醚可寫(xiě)成C4H9-O-CH3,C4H9-是丁基,有4種,飽和一元醚還可寫(xiě)成C3H7-,丙基有2種,所以飽和一元醚共有6種,C5H11OH的同分異構(gòu)體共有14種;
(C)C5H11Br,C5H12的等效氫有8種,所以C5H11Br同分異構(gòu)體有8種;
(D)若為甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種,形成的酯有四個(gè):
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;
若為乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種,形成的酯有2個(gè):CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2;
若為丙酸和乙醇酯化,丙酸有1種,形成的酯有1個(gè):CH3CH2COOCH2CH3;
若為丁酸和甲醇酯化,丁酸有2中,形成的酯有2個(gè):CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,共有9種;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),難度中等,注意確定的方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 丙中一定含有羧基 | B. | 甲不可以與HBr發(fā)生取代反應(yīng) | ||
C. | 甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應(yīng) | D. | 可以用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 石油的分餾、煤的干餾均是物理變化 | |
B. | 應(yīng)當(dāng)大力實(shí)施礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”,減少硫的氧化物和氮氧化物的污染 | |
C. | 近期我國(guó)華北地區(qū)出現(xiàn)霧霸天氣,PM2.5超標(biāo).PM2.5僅來(lái)自煤的燃燒 | |
D. | 根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子最大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>③>② | |
B. | 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時(shí),可能有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 已知Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中,前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù) | |
D. | 向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸,有c(NH4+)-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)] |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶須用待測(cè)液潤(rùn)洗 | |
B. | 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 | |
C. | 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時(shí),若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失,則能使所測(cè)結(jié)果偏高 | |
D. | 滴定時(shí)可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析 |
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響 | 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再滴入幾滴NaI飽和溶液 | 現(xiàn)象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp |
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響 | 取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再加入少量NaCl飽和溶液 | 現(xiàn)象:黃色渾濁消失 原因:形成PbCl42-,導(dǎo)致溶液中c(Pb2+)減小,使Qc小于PbI2的Ksp |
③鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響 | 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液 | 現(xiàn)象:黃色渾濁消失 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 4種 | B. | 5種 | C. | 6種 | D. | 7種 |
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