13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成鐵離子；
B．硫酸銅為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中硫酸銅應(yīng)該拆開(kāi)；
C．碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．硝酸銀為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開(kāi)．

解答 解：A．稀硫酸滴在鐵片上，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸銀應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶
電解質(zhì)		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入B（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（　7�。┤绻檬雏}處理只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．
如圖證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．
如圖實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
C．
如圖驗(yàn)證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
D．
如圖實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是一種低毒化合物，也是聚酯工業(yè)的重要原料，主要用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸（PTA），對(duì)苯二甲酸再和乙二醇（EG）反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）．國(guó)內(nèi)對(duì)二甲苯產(chǎn)量增長(zhǎng)步伐放緩，供應(yīng)缺口加大，近一半的PX依靠進(jìn)口．以PX為主要原料生產(chǎn)PET的一種路線如下：

（1）PX可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（2）PX的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為6：4或3：2．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．（不用注明條件）
（4）PX的來(lái)源之一是煤的干餾．已知煤干餾副產(chǎn)物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚類等，從煤焦油中分離提純對(duì)二甲苯的方法是蒸餾．
（5）“甲苯甲醇烷基化”制備對(duì)二甲苯是一條增產(chǎn)PX的新工藝路線：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（不用注明條件）
（6）PTA的一種同分異構(gòu)體X與其含有相同官能團(tuán)，且其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，寫出化合物X與1，3-丙二醇1：1形成最簡(jiǎn)單環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．合金材料中可能含有非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)         操    作  現(xiàn)   象解釋或結(jié)論
A．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B．Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+
D．向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L  MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液
C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，其方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為多少？
（2）被氧化的鹽酸的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案