（共15分）I（8分）(1)（4分）為比較Fe3+ 和Cu2+ 對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖所示的實驗。
甲、乙兩同學可通過觀察                                    ，定性比較得出結論。觀察兩同學的方案，你認為          （填“甲”或“乙”）更合理。理由是                        。

(2) （4分）丙同學另外設計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H2O2分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：
①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產(chǎn)生；
②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生；
③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H2SO42 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生。
由上述實驗得到的結論是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
寫出①中產(chǎn)生氣體的化學方程式：_____________________________________。
（8分）(1)反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度（1分）；
甲（1分）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾。（2分）
（2）過氧化氫酶是雙氧水分解的催化劑（1分）；蛋白質在加熱或酸性條件下會發(fā)生變性，失去催化活性（1分）。
（2分）。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃H2SO4與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（20分）

（1）試劑H是                。（2分）
（2）裝置②必須位于①之后，其理由是                                 
                        ；必須位于③之前，其理由是                          。
（3）當出現(xiàn)               現(xiàn)象時可確認水蒸氣的存在，當出現(xiàn)        
                                          現(xiàn)象時可確認SO2的存在。
（4）SO2   （填“能”或“不能”）直接排入空氣中；（若能，下兩問則不用回答）那么本實驗裝置中G后有接尾氣處理裝置的必要嗎？為什么？
答：①                ，②                                       。
（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是___________。
（6）有同學認為本實驗中有一種物質是不能檢出的，據(jù)你估計他的理由是什么？
                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組欲測定KMnO4的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO4的質量。面對此情況，甲同學采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物反應產(chǎn)生的Cl2被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算KMnO4的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應時，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn2+）

取KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物mg進行實驗，請從上圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套反應裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             
玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去）       
（1）在反應發(fā)生前，為了消除裝置內空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。
各裝置連接次序
 
A
 
 
C
C
對應的藥品
 
d：濃鹽酸
e：固體混合物
 
 
堿石灰
堿石灰
（2）上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K2MnO4與MnO2物質的量之比是         。
（3）當A裝置內反應結束后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內鼓入一定量空氣，其目的是       。
（4）若測得堿石灰增重ng。為了計算KMnO4的分解率α，該同學采用方法如下：設原mg的固體混合物中KMnO4及MnO2的物質的量分別為x、y，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)m及n，可列出三個含x、y、α的等式，請你寫出這三個等式。（注意：等式中不用帶單位）
僅含m、x、y的等式①：m＝                    。
僅含n、x、y的等式②：n＝                    。
僅含α、x、y的等式③：α＝                   。
（5）另一同學設計更為簡單的方法（無須化學反應）也可測定KMnO4的分解率α。
該同學的方法是：稱取一定量KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌，再進行“一系列實驗操作”并記錄實驗數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計算，即可得出KMnO4的分解率α。該同學的“一系列實驗操作”是指          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為確定某純凈堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是__________；A處U形管盛放的藥品是__________________,其作用為_______________________。
（2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處增加一裝置，你認為該裝置應該是_____________________________.
（3）加熱前需要向該裝置緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________；此時對活塞的操作方法是：打開活塞____________________，關閉活塞_________________。
（4）關閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于_________________________。
（5）反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_____________________。
（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22．6 g；反應前C裝置的質量為87．6 g，反應后質量為89．4 g；反應前D裝置的質量為74．7 g，反應后質量為83．5 g。請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式______________________，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為        ，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為            。
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是                         。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是           。
②方案2中甲物質是        （填字母序號）。a、CaO       b、CuCO3     c、CaCO3      
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為                                              。
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為           ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是               。
⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是      （填“第一組”或“第二組”），理由是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）請按要求分別設計一個簡單易行的驗證實驗。
（1）驗證鈉和鎂的金屬性強弱                          ；
（2）驗證硫和氯的非金屬性強弱                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3，反應原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量（已知SO2沸點為- 10. 02℃）

請回答相關問題：
（1）Fe2O3俗稱為                   不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為                                  
（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      
           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是                             
（3）將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI2溶液中，下列說法正確的是             （填編號）
A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體D．逸出SO2氣體
理由是                                                  
（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3的反應中，還原產(chǎn)物是                  ,標準狀況下每生成11. 2L SO2氣體，轉移電子的物質的量為                   mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸銅晶體里結晶水的測定實驗中，首先應將晶體放在___    _中研碎，晶體應在         中加熱，冷卻時應將其放在           中進行，如果不這樣冷卻則實驗結果會       （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。此實驗至少量      次。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，先后順序正確的是                                                           （   ）
A．在進行中和滴定是，先固定沉定管，后潤洗、裝液
B．測定硫酸銅晶體的結晶水含量時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝
C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D．實驗室抽取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

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同步練習冊答案